ÉQUILIBRER UNE REACTION CHIMIQUE

A l'aide du tableau d'équilibration

1. Ecrire la réaction.
2. Dénombrer le nombre d'atomes (et de charges s'il y a lieu).
3. Ajuster les coefficients

Exemple avec la combustion du méthane

1. Ecrire la réaction

réaction :

CH4
+
O2
à
CO2
+
H2O
               
               
               

2. Dénombrer = compter le nombre d'atomes de chaque espèce

réaction :

CH4
+
O2
à
CO2
+
H2O
nombre d'atomes de C
1
+
0
=
1
+
0
nombre d'atomes de H
4
+
0
=
0
+
2
nombre d'atomes de O
0
+
2
=
2
+
1

Dans chaque ligne, mettre un = sous la flèche (dans la colonne de la flèche) (pour les élèves de 1ère ou les autres qui écrivent un = à la place d'une flèche, mettez un = en-dessous dans la colonne).

3. Ajuster les coefficients

Prenez le tableau ligne par ligne.
Utilisez SEULEMENT des multiplications pour rendre les équations VRAIES.

Par exemple, ici, la ligne du nombre d'atomes de C est déjà équilibrée puisque 1 + 0 = 1 + 0.

La ligne d'atomes de H n'est pas équilibrée puisque 4 n'est pas égal à 2.
On multiplie donc 2 par 2

réaction :

CH4
+
O2
à
CO2
+
H2O
nombre d'atomes de C
1
+
0
=
1
+
0
nombre d'atomes de H
4
+
0
=
0
+
2x2
nombre d'atomes de O
0
+
2
=
2
+
1

Règle : si on multiplie dans une colonne, on multiplie dans TOUTE la colonne

Donc le tableau devient :

réaction :

CH4
+
O2
à
CO2
+
2xH2O
nombre d'atomes de C
1
+
0
=
1
+
2x0
nombre d'atomes de H
4
+
0
=
0
+
2x2
nombre d'atomes de O
0
+
2
=
2
+
2x1

On cherche ensuite à équilibrer la ligne du nombre d'atomes de O, car 0 + 2 n'est pas égal à 2 + 2x1.
On multiplie donc par 2 la colonne des O2.

réaction :

CH4
+
2xO2
à
CO2
+
2xH2O
nombre d'atomes de C
1
+
2x0
=
1
+
2x0
nombre d'atomes de H
4
+
2x0
=
0
+
2x2
nombre d'atomes de O
0
+
2x2
=
2
+
2x1

ON REVERIFIE CHAQUE LIGNE.

Chaque ligne est vraie, donc, la réaction équilibrée s'écrit :

CH4 + 2 O2à CO2 + 2 H2O

ASTUCE : POUR ALLER PLUS VITE, ON CHOISIT D'EQUILIBRER D'ABORD LES LIGNES OU IL Y A LE MAXIMUM DE ZERO.