ÉQUILIBRER UNE REACTION CHIMIQUE (suite)

Vous avez déjà vu l'utilisation du tableau d'équilibration.

Ici, nous verrons comment nous pouvons l'utiliser pour équilibrer TOUTES les réactions.

Prenons l'exemple de la réaction de l'oxyde magnétique de fer Fe3O4 avec le monoxyde de carbone CO.

Les étapes restent les mêmes :

1. Ecrire la réaction.
2. Dénombrer le nombre d'atomes (et de charges s'il y a lieu).
3. Ajuster les coefficients

1. Ecrire la réaction

réaction :

Fe3O4
+
CO
à
Fe
+
CO2
               
               
               

2. Dénombrer = compter le nombre d'atomes de chaque espèce

réaction :

Fe3O4
+
CO
à
Fe
+
CO2
nombre d'atomes de Fe
3
+
0
=
1
+
0
nombre d'atomes de O
4
+
1
=
0
+
2
nombre d'atomes de C
0
+
1
=
0
+
1

 

3. Ajuster les coefficients

Ici, l'astuce sera de nommer directement les coefficients, par exemple a, b, c et d.
Du coup, le nombre d'atomes changent en conséquence.

réaction :

a Fe3O4
+
b CO
à
c Fe
+
d CO2
nombre d'atomes de Fe
3a
+
0
=
c
+
0
nombre d'atomes de O
4a
+
b
=
0
+
2d
nombre d'atomes de C
0
+
b
=
0
+
d

Les lignes des nombres d'atomes nous donnent ainsi :

3a = c
4a + b = 2d
b = d

Nous recherchons donc a, b, c et d. Il faut qu'ils soient tous entiers, et les plus petits possibles.

Comme
b = d
alors
4a + b = 2d
peut s'écrire
4a + d = 2d
d'où
4a = d

Reprenons : nous cherchons donc a, b, c et d tous entiers tels que :
3a = c
4a = d
b = d

IL FAUT CHOISIR (on a le droit !) une valeur pour trouver les autres.
Ici, il vaut mieux choisir a (essayez de choisir une autre et vous verrez).
On commence par la plus petite valeur possible de a, soit a = 1. On trouve alors que c = 3, d = 4 et b = 4. Ils sont tous entiers : c'est bon, la réaction est équilibrée.

a réaction équilibrée s'écrit :

Elle s'écrit :

Fe3O4 + 4 CO à 3 Fe + 4 CO2

Façon plus globale : on écrit directemen la réaction avec les coefficients, on dénombre, on équilibre :

réaction :

a Fe3O4
+
b CO
à
c Fe
+
d CO2